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Pourquoi le sel fait-il fondre la neige

novembre 6, 2017
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La fonte de la neige par le sel est due à la différence de propriétés physiques existant entre l’eau pure et l’eau salée. Ces deux types d’eau ne réagissent pas de la même manière face au froid.

D’abord l’eau pure. Elle passe de l’état solide à l’état liquide et inversement à 0°C. Ce seuil, cette température, est appelée “température de fusion” de la glace et de l’eau.

En revanche pour l’eau salée, c’est différent. Sa température de fusion est inférieure. En effet lorsque l’eau est composée de 10% de sel, elle se transforme en glace vers moins -7°C. Si elle contient un peu plus de sel, autour de 23%, elle gèle quand il fait encore plus froid, à -21°C.

Comparée à l’eau pure, il doit donc faire plus froid pour que l’eau salée gèle.

Quand on saupoudre du sel sur la neige, il se dissout avec l’eau qu’elle contient. L’eau pure de la neige devient alors une eau salée. Sa température de fusion devient donc inférieure et elle ne gèle plus à 0°C. Il faut alors qu’il fasse plus froid pour que la neige reste de la neige. Si la température reste la même elle se met à fondre.

A noter que quand l’eau est sous forme de neige ou de glace ses molécules se collent les unes aux autres. Elles se soudent en quelque sorte, et ne bougent presque plus. Leurs forme est  ordonnée. Alors que lorsque l’eau est sous forme liquide, ces molécules se baladent. Elles sont désordonnées.

Quand on met du sel dans la neige, ses atomes de sodium et de chlore vont se dissocier dans l’eau en ions. Ces ions vont alors perturber l’ordre des molécules d’eau. Cela explique pourquoi l’eau salée a plus de mal à se solidifier.

Les remarques précédentes sont justes à la condition que l’eau soit parfaitement pure. En effet si des substances sont ajoutées à l’eau, sa température de fusion baissera. Pas autant que si elle contenait du sel, mais elle baissera tout de même, dans des proportions qui dépendent du type d’impuretés.

Source: chosesasavoir.com


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